Princip: Rozdělovací konstanta nám udává poměr
koncentraci jedné a téže rozpuštěné látky ve dvou vzájemně nemísitelných kapalinách.
Po určité době se ustálí rovnováha a poměr molekul dané látky mezi organickou
fází a vodnou je konstantní. Jestliže ve vodné fázi zvyšujeme koncentraci
jodidu, dochází k vytvoření komplexu I3- a
rozpustnost jodidu ve vodné fázi stoupá.
I- + I2 → I3-
Vzorce:
KD=
rozdělovací konstanta
Pomůcky
a chemikálie: Roztok
chlóru v chloroformu, roztok Na2S2O3, 1M
jodid draselný, škrobový maz, byreta, titrační baňky, dělící nálevka
Úkol: Určete
rozdělovací konstantu jódu mezi vodnou a organickou fází v závislosti na
koncentraci jodidu ve vodné fázi.
Postup: 1) Připravíme si 5 dělících
nálevek a zkontrolujeme těsnost kohoutu.
2)
Odměříme 25ml roztoku jódu v chloroformu ( 0,25g jódu v 500ml chloroformu).
3) Pak přidáme 25ml vodného roztoku
s postupně vzrůstající koncentrací jodidu podle tabulky:
Roztok
|
V
roztoku KI [1M]
|
V
dest. vody
|
[I-]
|
ml
|
ml
|
M
|
|
1.
|
1,0
|
24,0
|
0,04
|
2.
|
2,5
|
22,5
|
0,010
|
3.
|
5,0
|
20,5
|
0,20
|
4.
|
10,0
|
15,0
|
0,40
|
5.
|
25,0
|
0,0
|
1,00
|
4) Každou nálevku
protřepáváme 5 minut stejnou intenzitou.
5)
Po rozdělení fází stanovíme obsah jódu titrací 0,02M roztokem Na2S2O3.
6)
Org. Fázi titrujeme pomalu, po každém přídavku důkladně protřepeme a titrujeme
do vymizení fialového zbarvení.
7)
Vodnou fázi titrujeme po přídavku několika kapek škrobového mazu do vymizení
zabarvení.
8)
Protože objemy vodné a organické fáze jsou shodné, pak rozdělovací konstanta je
dána přímo podílem Na2S2O3 na titraci
organické a vodné fáze.
[I-]
|
Organická fáze
|
Vodná fáze
|
KD
|
0,04
|
8 ml
|
0,6 ml
|
13,33
|
0,010
|
5 ml
|
1,7 ml
|
2,94
|
0,20
|
4,2 ml
|
2,9 ml
|
1,45
|
0,40
|
4,3 ml
|
3,6 ml
|
1,19
|
1,0
|
2,6 ml
|
5,9 ml
|
0,44
|
potřebné pomůcky a chemikálie
viditelné rozhraní 2 vrstev
Žádné komentáře:
Okomentovat