Konduktometrická titrace

Princip:            Protože pohyblivost H⁺ a OH^- iontů je daleko vyšší, než u všech ostatních iontů, můžeme toho využít ke stanovení bodu ekvivalence při titraci kyseliny zásadou a naopak. Na pohyblivosti iontů je přímo závislá vodivost roztoku. Jestliže titrujeme zásadu kyselinou, pak vodivost klesá spolu s ubývajícími OH^- ionty, až dosáhne určité minimální hodnoty, a poté roste s přibývajícími H⁺ ionty. Minimum vodivosti odpovídá okamžiku, kdy nejsou v roztoku přítomny ani +H⁺ ani OH^- ionty, tj. bodu ekvivalence.

konduktometr - přístroj, který použijeme na stanovení

Rovnice:           NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Postup

práce:               Nejprve provedeme titraci standardu (10 ml 0,1M NaOH zředěného vodou) roztokem 0,1M HCl. Po každém přídavku změříme vodivost roztoku. Z grafického vyjádření vodivosti na přídavku činidla určíme bod ekvivalence. Poté titrujeme neznámy vzorek 0,1M NaOH a ze spotřeby HCl určíme přímou úměrou ml NaOH v neznámém vzorku. 

Grafy: 

graf pro standard

graf pro vzorek 

Závěr:               Po naměření hodnot standardu a vzorku na konduktometru jsme vytvořili graf, ze kterého jsme odečetli bod ekvivalence. Body ekvivalence jsme využili k jednoduchému výpočtu, jehož výsledek odpovídá množství ml NaOH ve vzorku. Vzorek č. 6 obsahoval 5,76 ml NaOH.

UPOZORNĚNÍ: Pro tohle stanovení byl připraven špatný standard, tudíž výsledek neodpovídá správné  hodnotě, protože je hodnota bodu ekvivalence standardu nepřesná.