Zákon stálých poměrů slučovacích: Hmotnostní poměr prvků či součástí dané sloučeniny je vždy stejný a nezávislý na způsobu přípravy sloučeniny.
Zákon násobných poměrů slučovacích: Tvoří-li spolu dva prvky více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím prvku druhého, jsou vzájemně v poměrech, které lze vyjádřit malými celými čísly.
Avogardův zákon: stejné objemy různých plynů obsahují za stálé teploty a tlaku stejný počet molekul.
- počet atomů nebo molekul v 1 molu je vždy stejný: 6,023.1023
♦ atomová hmotnostní jednotka: u = 1,66.10-27 (což je 1/12 atomové hmotnosti uhlíku 12C)
♦ relativní atomová hmotnost: Ar = mx/u
♦ relativní molekulová hmotnost: Mr = součet hmotností všech atomů v molekule (často se pracuje s atomovými a molekulovými hmotnostmi, které jsou číselně stejné, ale vyjadřují hmotnost v závislosti na látkovém množství A,M [g/mol]
♦ 1 mol plynu zaujímá za normálních podmínek 22,414 litru
Výpočet hustoty: ρ = m(a)/V(a) , nebo také ρ = M(ma)/V(ma)
Výpočet objemu: V = m/ρ
Výpočet molárního objemu: V(mA) = V(A)/n(A) udává jaký objem připadá na 1 mol látky
Výpočet molární hmotnosti: M = m/n......hmotnost jednoho molu látky [g/mol] n = látkové množství [mol],m = hmotnost [g],
Výpočet hustoty: ρ = m(a)/V(a) , nebo také ρ = M(ma)/V(ma)
Výpočet objemu: V = m/ρ
Výpočet molárního objemu: V(mA) = V(A)/n(A) udává jaký objem připadá na 1 mol látky
Výpočet molární hmotnosti: M = m/n......hmotnost jednoho molu látky [g/mol] n = látkové množství [mol],m = hmotnost [g],
Výpočet látkového množství: n = m/M.......n = látkové množství[mol],m = hmotnost,M = molekulová hmotnost
Výpočet molární koncentrace: c = n/V.........c = koncentrace[M],[mol/l], n = látkové množství, V= objem [l],
Výpočet koncentrace ve hmotnostních procentech: w = (m1/m) . 100.......m1 = látka, m = celý roztok (m=m1 + m2), kdy m2 = rozpouštědlo
Výpočet koncentrace v objemových procentech: φ = (V1/V) . 100.......V1=objem látky,V=objem rozpouštědla
Výpočet molality: jedná se o - počet molů látky / kila rozpouštědla μ = na/mrozpouštědla......[mol/kg], na = počet molů látky, mrozpouštědla = kila rozpouštědla
Hmotnostní poměr: využívá se k ověření zákona stálých poměrů slučovacích m(x)/m(y) = hm%(x)/hm%(y)
Hmotnostní zlomek: wa = (ma/m) . 100 (vyjadřuje se stejně jako hmotnostní %)
Vzorec pro výpočty s krystalickou vodou: mkrystalu = (Mkrystalu/Mhydrátu) . mhydrátu ,
mhydrátu = (Mhydrátu/Mkrystalu) . mkrystalu
Stechiometrický vzorec: x : y : z = na : nb : nc... a také... x : y : z = wa/Ara : wb/Arb : wc/Arc
Pomocné vzorce pro výpočty dle rovnic: a : b : c : d = nA : nB : nC : nD.... a také....nA/a = nB/b = nC/c = nD/d
Výpočty pro ředění: m1 . w1 + m2 . w2 + .....+ mz . wz = w . (m1 + m2 + ....+ mz) obdoba u: c1 . V1 + c2 . V2 + .....+ cz . Vz = c . (V1 + V2 + ....+ Vz)
Výpočet koncentrace ve hmotnostních procentech: w = (m1/m) . 100.......m1 = látka, m = celý roztok (m=m1 + m2), kdy m2 = rozpouštědlo
Výpočet koncentrace v objemových procentech: φ = (V1/V) . 100.......V1=objem látky,V=objem rozpouštědla
Výpočet molality: jedná se o - počet molů látky / kila rozpouštědla μ = na/mrozpouštědla......[mol/kg], na = počet molů látky, mrozpouštědla = kila rozpouštědla
Hmotnostní poměr: využívá se k ověření zákona stálých poměrů slučovacích m(x)/m(y) = hm%(x)/hm%(y)
Hmotnostní zlomek: wa = (ma/m) . 100 (vyjadřuje se stejně jako hmotnostní %)
Vzorec pro výpočty s krystalickou vodou: mkrystalu = (Mkrystalu/Mhydrátu) . mhydrátu ,
mhydrátu = (Mhydrátu/Mkrystalu) . mkrystalu
Stechiometrický vzorec: x : y : z = na : nb : nc... a také... x : y : z = wa/Ara : wb/Arb : wc/Arc
Pomocné vzorce pro výpočty dle rovnic: a : b : c : d = nA : nB : nC : nD.... a také....nA/a = nB/b = nC/c = nD/d
Výpočty pro ředění: m1 . w1 + m2 . w2 + .....+ mz . wz = w . (m1 + m2 + ....+ mz) obdoba u: c1 . V1 + c2 . V2 + .....+ cz . Vz = c . (V1 + V2 + ....+ Vz)
I když je zde spousta vzorečků, u některých příkladů je ani nebudeme potřebovat a to díky trojčlence, která je mnohdy jednodušším řešením.
Žádné komentáře:
Okomentovat