Skupinové
činidlo: HCl 1:1 až 1:3
Zabarvení
roztoků I. třídy: bezbarvé roztoky
Vzorek: Obsahuje kationty I.-V. třídy
Zabarvení
sraženiny s HCl: bílá sraženina AgCL, PbCl2, Hg2Cl2
Dělení:
Roztok
kationtů I.-V. třídy + zředěná HCl ( 1:1 -1:3)
S1: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
F1: obsahuje kationty II.-V. třídy
+HORKÁ VODA
S2: AgCl, Hg2Cl2 +
zbytek PbCl2 F2: částo rozpuštěného PbCl2
+ zředěná NH3 aq
(promýt)
S3: Hg + HgNH2CL zředěná sraženina
F3: [Ag(NH3)2]
1) Ochlazením F2 se roztok zakalí vyloučením PbCl2
2) Pb2+ + H2SO4 → PbSO4 - bílá sraženina
3) Pb2+ + 2I- → PbI2 – žlutá sraženina
4) Pb2+ +CrO42- > PbCrO4 -sytě žlutá sraženina
Důkazy Ag+: Dokazuje se ve F3 vznik AgCl + 2NH3 →[Ag(NH3)2]Cl
1) Okyselením F3 HNO3: [Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl + 2NH4+
2) [Ag(NH3)2]Cl + I- + 2H+ →AgI + Cl- + 2NH4+
3) 2Ag+ +CrO42- → Ag2CrO4 - čokoládově hnědá sraženina
- Neprobíhá s [Ag(NH3)2]Cl
Sraženina AgCl je bílá, ale na světle šedne až černá vyredukováním amorfním stříbrem.
Důkazy Hg2+:
1) Vznik sraženiny
S3: Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + HgNH2Cl
+ NH4Cl
(HgNH2Cl – šedočerná sraženina)
(HgNH2Cl – šedočerná sraženina)
Pokračování v důkaze: sraženinu rozpustíme v lučavce královské
(HCl:HNO3 1:3) →Hg2+ - dokazujeme SnCl4
(přebytek SnCl2)
a)
HgCl2 + SnCl2 → Hg +SnCl4
(Hg – šedočerná sraženina)
Hg2+ + Sn → Hg + Sn2+
b)
2HgCl+ SnCl2 → Hg2Cl2
+ SnCl4 (Hg2Cl2-
bílá sraženina)
Žádné komentáře:
Okomentovat