Pomůcky a chemikálie: akumulátor,
ampérmetr, voltmetr, anoda - velký niklový plech, katoda – malý železný plíšek,
spojovací vodiče, stojany, stopky, elektrolyt – roztok Ni.
Princip: Galvanické pokovování je pokovovací
proces, kdy se ionty kovu v roztoku pohybují v elektrickém poli tak,
aby vytvářely povlak na elektrodě. Používá se stejnosměrný proud. Význam
elektrolýzy: pokovování, elektrolýza vody – výroba plynů, výroba kovů,
galvanické články, akumulátory.
Postup:
1.
Zvážíme,
předem očištěnou a vysušenou, katodu.
2.
Provedeme
zapojení obvodu podle schématu zapojení – pozor – voltmetr se připojuje jako
poslední, zapojení nechat zkontrolovat učitelem.
3.
Odečítáme
ve pětiminutových intervalech hodnotu proudu a napětí ( napětí nesmí klesnout
pod 2,4. Do výpočtů použít průměrné hodnoty.
4.
Sledujeme
pokovování po dobu 1 hodiny.
5.
Po
ukončení pokovování pokovovanou katodu opatrně vytáhneme z elektrolytu,
opláchneme, vysušíme a ochlazenou zvážíme.
6.
Elektrolyt
vrátíme zpět do zásobní lahve.
7.
Pokovenou
vrstvičku po zvážení odstraníme smirkovým papírem.
č.m.
|
ampérmetr [I]
|
voltmetr [U]
|
čas
[min]
|
|
1.
|
185
|
2,4
|
5
|
|
2.
|
192,5
|
2,4
|
10
|
|
3.
|
217,5
|
2,45
|
15
|
|
4.
|
190
|
2,5
|
20
|
|
5.
|
195
|
2,5
|
25
|
|
6.
|
197,5
|
2,49
|
30
|
|
7.
|
199,5
|
2,49
|
35
|
|
8.
|
200
|
2,49
|
40
|
|
9.
|
200
|
2,49
|
45
|
|
10.
|
199,5
|
2,49
|
50
|
|
11.
|
200
|
2,49
|
55
|
|
12.
|
200
|
2,49
|
60
|
|
13.
|
200
|
2,49
|
65
|
|
Průměr:
|
198,19
|
2,47
|
||
Velký plíšek:
|
před: 268,6g
|
po: 269,2g
|
||
Malý plíšek:
|
před: 19,2g
|
po: 19,5g
|
||
Použité
vztahy:
1. Faraday
zákon: m = (M/nF)I.τ
I.τ=q ….prošlý náboj
M/nF=α……chemický ekvivalent
Výpočty:
Prošlý
náboj: 198,19.65 = 12 882 W
Chemický
ekvivalent: 3,29.10-4
Hmotnost:
m = (M/nF)I.τ
m = 0,391g
pomůcky
vážení plíšků
zapojení
kontrola zapojení
plíšky v elektrolytu
úprava odporu
Žádné komentáře:
Okomentovat